타오르는 불꽃처럼 정열적으로..

[일반화학실험]결과보고서-용해도곱상수의 결정

2008-07-07T19:12:40Z

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소개글

교수님의 지도아래 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
일반화학실험 보고서의 표준으로써, 보고서 작성에 많은 도움이 될 것입니다.
문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.
일반화학실험 문제의 답과 풀이도 수록하였습니다.
결과보고서 작성을 위한 꼭 알아야할 계산법까지 작성해놓았습니다.
`평가 A+`받은 결과보고서입니다.

1.실험결과
2. 각 용액에서의 Ca(OH)2의 용해도를 비교하고, 용액에 따라 용해도의 차이가 나는 사실을 르샤틀리에의 원리를 적용하여 설명하여라.
3. 각 용액에서는 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은값과 문헌에서 조사한 자료를 비교하라.
4. log [Ca2+], log [OH-]를 그래프로 그리고 Ksp값을 구하여라.

본문요약

3. 각 용액에서는 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은값과 문헌에서 조사한 자료를 비교하라.

수산화칼슘 Ca(OH)2의 Ksp값은 1.3×10-6이다.
(25℃ 1atm)용해도곱은 구성이온들의 몰농도곱으로 나타낸다. 따라서 용해도곱은 상수이다.

4. log [Ca2+], log [OH-]를 그래프로 그리고 Ksp값을 구하여라.

Ksp = [Ca2+][OH-]2 이므로 양변에 log를 취한다.
⇒ log Ksp = log [Ca2+] + 2log [OH-]
log [Ca2+] = -2log [OH-] + log Ksp 이므로 그래프에 나타내면 Y축에 log [Ca2+] X축에 2log [OH-]이다.
X축 Y축 Ksp
순수한 물 2log0.042 = -2.75 log0

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tag : 결과보고서 용해도곱상수, 결과 용해도곱상수, 용해도곱상수의 결정

[일반화학실험](예비+결과)비누화반응

2008-03-09T21:24:21Z

[일반화학실험](예비+결과)비누화반응

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소개글

예비보고서+ 결과보고서 입니다.
교수님의 허락을 받아 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
내용이 많습니다만, 반드시 숙지해야 할 사항과 공식, 그리고 실험방법에서의 주의사항을 담아서 실험을 다시 해야 할 불상사는 일어나지 않을 것입니다.
이론 및 원리에서는 이 실험에 대한 설명 및 용어정리도 되어있습니다. 때문에 이해하기 편할 것입니다.
문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.
참고로, A+ 받은 자료입니다.

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌

1.실험결과
2.결과 및 검토

1.실험목적
동물성과 식물성 기름을 이용해서 비누를 만들어보고, 비누의 대체물질로 활용되고 있는 합성세제도 함께 합성한다.
2.이론 및 원리
액체 상태의 화합물들이 서로 잘 섞이는가를 결정하는 가장 중요한 특성은 분자의 극성이다. 일반적으로 액체 상태에서 극성분자는 극성분자에 잘 섞이고, 무극성분자는 무극성분자들에 잘 섞인다. 그렇기 때문에 극성분자인 물에는 무극성분자인 유기분자들이 잘 녹지 않는다.
기름이 물에 잘 녹지 않는 이유.
여러 개의 탄소원자들이 사슬모양으로 연결된 탄화수소도 무극성 분자의 특징을 가지고 있어서 물과 잘 섞이지 않기 때문에 소수성분자라고 하고, 소수성의 탄화수소의 끝에 결합된 카르복실기로 인해 물 분자와 잘 섞이므로 친수성이라 한다. 이처럼 소수성과 친수성의 특성을 가진 원자단을 모두 가지고 있는 분자를 이용하면 무극성의 유기분자(기름)를 물에 녹일 수 있다.
소수성의 탄화수소 사슬이 무극성의 유기분자 쪽을 향하면서 유기분자를 둘러싸게 되면 분자의 친수성부분이 극성의 물 분자 쪽에 노출되어서 전체적으로는 커다란 극성분자처럼 보이는 에멀젼이 되기 때문이다. 이런 특성을 가진 물질을 계면활성제 EH는 유화제라 부르며, 비누와 합성세제가 대표적인 예이다.
계면활성제 : 에멀젼 특성을 가진 물질.
에멀젼 : 콜로이드분산계 중에서 분산매와 분산질이 모두 액체인 것. 물과 기름에서 에멀젼이 생기는 경우, 물 속에 기름방울이 분산된 것 (수중유적형)과, 기름속에 물방을이 반산된 것 (유중수적형) 의 2가지를 생각할 수 있다.
수중유적형의 예로는 우유, 마요네즈 등이 있고, 유중수적형에는 버터, 마아가린 등이 있는데 각 형은 간단히 O/W형, W/O형으로 간략하게 기록하는 일이 많다.
계면활성제 분자 : 하나의 분자에 친수성(머리부분)과 소수성(꼬리부분)을 동시에 가지고 있는 양쪽성 분자로써 자발적으로 회합하여 대략적으로 구의 모양을 갖는 미셀을 형성한다.

참고자료

표준 일반화학 실험(제 5개정판)
조교님의 OHP자료, 설명..

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tag : 비누화반응, 일반화학실험 비누화, 염석효과, 결과 비누화반응, 예비 비누화반응

[일반화학실험]결과보고서-무기안료의 합성

2008-02-04T15:37:30Z

[일반화학실험]결과보고서-무기안료의 합성

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소개글

문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.
참고로, A+ 받은 자료입니다.

1.실험결과
2.실험결과 및 검토

본문내용

1. 실험결과

실험A.안료의 합성

표 31-3의 안료를 합성할 때 반응과정과 침전의 모양을 관찰하여 기록한다.

회녹색침전 : K4Fe(CN)6 + CoCl2 → CoFe(CN)6 + K4Cl2

보라색침전 : CoCl2 + Na2SiO3 → CoSiO3 + 2NaCl

파란색침전 : NH4Fe(SO4)23H2O + K4Fe(CN)6 → KFe2(CN)6 + NH4K3(SO4)23H2O

※ 침전반응과정을 쓰는 방법

파란색의 구조식은 생성물에서 반응물의 원자를 빼고 난 후 남아있는 나머지 원자로 조합하면 얻을 수 있다.

침전의 모양

침전물이 뿌옇게 생겼다.

거름종이에 부어 말렸더니 진흙처럼 미세한 가루가 얇게 펴졌다.

※ 안료가루를 얻어내는데에 조심해야할 것은 거름종이에 얇게 펴져있기 때문에 긁어내야한다.

참고자료

표준 일반화학 실험(제 5개정판)
조교님의 OHP자료, 설명..

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u-IT839

2008-02-04T15:32:49Z

u-IT839

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소개글

IT839에서 발전한 u-IT839에 관한 보고서입니다.
u-IT839의 8, 3, 9 각각 세밀히 조사하였습니다.

서문
1. u-IT839전략이란?
2. u-IT839의 구조
ⅰ. 8대 서비스
ⅱ. 3대 인프라
ⅲ. 9대 신성장동력
3.u-IT839전략에 따른 변화.
4. u-IT839전략의 문제점과 해결방안
5. u-IT839전략을 조사하면서 느낀 점

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본문내용

u-IT839전략은 정보통신부가 2004년 2월에 수립한 참여정부의 정보통신 정책인 IT839전략을 국내외 IT환경변화에 더욱 신속하고 유연하게 대응할 수 있도록 수정 보완한 정책이다. 정보통신부는 2004년 2월부터 정보통신 핵심정책으로 추진해온 IT839전략을 크게
8대 서비스 (WiBro, DMB, 홈네트워크, 텔레매틱스, RFID, W-CDMA, 지상파DTV, VoIP),
3대 인프라 (BcN, USN, IPv6), 9대 신성장동력 (차세대이동통신, 디지털 TV, 홈네트워크, IT SoC, 차세대 PC, 임베디드 SW, DC.SW 솔루션, 텔레매틱스, 지능형 로봇)으로 구성했다. 이러한 IT839전략 중 일부 내용이 상용화 단계로 들어감에 따라 IT839전략을 수정․보완한 u-IT839전략을 2006년 초에 발표하게 되었다.
즉, 기존의 IT839전략을 시장 환경에 맞게 보완한 것이 바로 u-IT839전략으로써, 기존 8대 서비스에서 이미 상용화된 인테넷 전화는 제외시키고 DMB와 DTV를 통합하는 대신, 통방융합 및 소프트웨어의 중요성이 강조되는 추세를 반영해 '광대역 융합서비스'와 'IT서비스'가 추가되었다는 점이다.
정보통신부에 따르면 구체적으로 통신․방송서비스 분야에서 휴대인터넷(WiBro), 디지털멀티미디어방송(DMB), 인터넷전화(VoIP)등 8대 서비스를 경쟁 상대국보다 앞서 도입하고, 이를 뒷받침하는 광대역통합망(BcN), u-센서네트워크(USN), IPv6등 3대 인프라에 대한 투자를 유도하는 한편 텔레매틱스, 홈네트웨크, 디지털 TV 같은 9대 신기술․신제품의 경쟁력을 강화하여 세계 일등상품으로 육성하겠다는 전략이다.
또한 3대 인프라 부문에서는 인터넷 주소체계인 IPv6를 BcN에 통합하는 대신, '소프트 인프라웨어'를 추가했으며, 9대 신성장동력에는 이동통신과 텔레매틱스 기기

체육과 교육의 관계

2008-02-04T15:30:24Z

체육과 교육의 관계

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소개글

체육과 교육의 관계에 관하여 작성한 보고서입니다.
체육교육과 전공서적을 참고하여 부족함없이 넉넉한 10page의 양으로 꼼꼼히 작성하였습니다.
체육 수업을 듣는 학생분이나, 체육과 교육의 관계에 대한 보고서가 필요한 체육교육과 학생께 추천해드립니다.

체육과 교육간의 관계
1. 체육의 정의
- 체육의 의미
- 세계 학자들이 정의한 체육의 정의
신체의 교육, 신체를 통한 교육
- 체육과 교육의 측면에 관하여
2. 체육의 목적과 목표
3. 교육에 영향을 미치는 체육의 필요성
4. 교육의 범위에서 본 체육의 역할
5. 결론적으로..

본문내용

현대 교육에 가장 깊은 영향을 미쳤던 존 듀이는 교육을 함으로써 개개인에게 경험을 일깨우는 방향을 잘 선정해 줄 수 있을 것이라고 하였다. 교육은 교실, 도서관, 운동장, 체육관, 여행, 가정생활 어디에서나 일어난다. 문제는 어떠한 경험이 행복하고 풍요로운 생활을 하는 데 더 좋은 경험을 쌓게 할 것인가 하는 것이다. 가치 있는 경험이야말로 자기 인생을 보다 활기찬 삶으로 영위할 수 있는 방편이다.
그러므로, 교육이 갖는 의미란 인간이 살아가는데, 있어서 하나의 경험의 총체라고 할 수 있다. 체육 또한 일반 교육의 목표인 자아실현과 원만한 인간관계․ 경제적 효율성․민주적 책임감을 길러 주는 데 일익을 담당하고 있다.
일반 교육의 범위에 비추어 체육의 역할과 사명을 밝혀보면 다음과 같다.
첫째, 지적인 면에서, 개인을 지적으로 발달시키는 목표는 곧 그들이 가지고 있는 잠재력을 개발하여 이를 실현하도록 도와 주는 데 있다. 따라서 이 영역은 지식의 축적을 의미한다. 개인은 환경과의 상호 작용을 함으로써 문화의 가치를 인식하고 연계하게 된다. 교육이 장차 사회 성원이 되어서 그 역할을 다하도록 도와 줄 뿐만 아니라, 계속에서 자기 성장을 하도록 돕는 데 있다고 한다면 여기에 대한 체육의 역할은 대단히 크다. 잘 구성된 체육 계획은 학생들의 발달 단계에 맞추어 경험을 쌓게 되며 학구적인 도달점에 다다르게 한다. 체육에서는 건강 습관을 형성하는 데 필요한 지식․체력 또는 사회 정서적 발달 과정을 학습함으로써 확고한 자아 개념을 형성시켜 준다. 신체 활동은 지적 발달과 무관하지 않음을 뜻한다.

참고자료

체육교육학
체육의 정의
체육과 교육

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축구선수의 운동상해와 재활치료

2008-02-04T15:27:27Z

축구선수의 운동상해와 재활치료

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소개글

축구선수의 운동상해에 따른 재활치료를 다양한 각도로 조사하여 작성한 보고서입니다.

축구선수의 운동상해와 재활치료
1. 운동상해의 원인
2. 운동상해의 종류
3. 초기재활치료의 방법
4. 사진으로본 재활치료 방법
5. 운동상해 부위에 따른 재활치료 기구
6. 내가 엔지니어라면?
7. 축구선수의 재활치료에 관해 조사를 마치면서..

본문내용

1. 축구선수의 운동상해에 따른 재활치료

“이동국 K리그 경기 중 부상, 전방십자인대 파열..“ 스포츠에 대한 열기가 뜨거워지고 있는 만큼, 운동상해 또한 증가하고 있는 실정이다. 예방만큼 좋은 것은 없겠으나 이미 다쳤다면 재활치료가 필요하다. 본 글에서는 축구와 관련된 운동상해의 문제를 해결하기 위한 재활치료를 조사하여 그 방법을 분석하고, 더불어 이를 토대로 재활기구에 대한 생각을 보이고자 한다.

운동상해란?
운동 연습이나 경기 중에 입게 되는 신체의 부상을 말한다. 운동 상해는 외부로부터의 충격에 의해 발생되는 외상과, 무리한 운동을 장기간 반복함으로써 발생되는 상해로 구분된다.
운동 상해는 운동종목에 따라서 상해 부위와 종류가 다르고 선수와 선수 사이의 신체 적 접촉이 많을수록, 격렬하고 활동량이 많을수록 그 위험도가 높기 때문에 투기 종목에 서 많이 발생한다. 또한 운동 상해는 돌발적인 사고에 의한 경우가 가장 흔하지만 특정 근육이나 관절을 지나치게 많이 사용해서 생기기도 한다.
돌발 사고에 의한 상해는 태권도와 같은 격투기 종목이나 축구, 농구 등 신체적 종목이 잦은 종목 그리고 등산 스키 체조 등을 할 때 잘 발생하며 흔히 골절, 탈골, 염좌, 좌상 등으로 나타난다. 또한 시설이나 장비의 미비, 운동기술의 부족, 체력 저하의 경우에도 잘 발생한다.
근육이나 관절의 지나친 사용으로 생기는 상해는 체력에 비해 운동 강도가 너무 강하거나 운동량이 과도한 경우에 생기며 주로 건염, 관절염, 골절 등이 있다.
운동 상해는 신체의 기능을 약하게 할 뿐 아니라 운동에 대한 흥미를 잃게 하므로 운동 상해의 원인을 바로 알고 주의를 기울여 예방하여야 한다.

운동상해의 원인

1)기술 및 훈련부족
모든 스포츠 종목은 나름대로 특색있는 전문적 기술을 필요로 하며 이러한 기술이 습득되려면 장기간의 훈련 및 많은 노력이 필요하게 된다. 그러나 훈련이 부족하거나 또는 기술이 미숙할 때 운동손상이 발생될 수 있다.

참고자료

체육학개론

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[일반화학실험]예비보고서-무기안료의 합성

2008-02-04T10:32:09Z

[일반화학실험]예비보고서-무기안료의 합성

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소개글

교수님의 허락을 받아 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
예비보고서라 하기엔 내용이 많습니다만, 반드시 숙지해야 할 사항과 공식, 그리고 실험방법에서의 주의사항을 담아서 실험을 다시 해야 할 불상사는 일어나지 않을 것입니다.
이론 및 원리에서는 이 실험에 대한 설명 및 용어정리도 되어있습니다. 때문에 이해하기 편할 것입니다.
또한 결과보고서 작성을 위한 꼭 알아야할 계산법까지 작성해놓았습니다.
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1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌

1.실험목적
안료로 사용되는 무기화합물을 합성하여 그 특성과 응용에 대하여 알아본다.
2.이론 및 원리
안료 : 물, 기름 등에 녹지 않는 여러 가지 빛깔을 가진 분말로써 유기안료와 무기안료로 대별된다.
일반적으로 인쇄잉크, 도료 및 플라스틱, 고무 등의 착색제로 쓰인다. 단순한 증량제(filler),전색재료 or 체질 변경제 ( 착색력, 색상, 전기절연성 등을 조절하기 위한 배합제) 로서 쓰이는 것도 포함된다.
※ 염료 : 안료와 유사하지만, 물에 녹는다는 점이 다르다.
무기안료 : 무기 물질로 이루어진 안료. 유기 안료에 비하여 일반적으로 내화성, 불용성을 가지므로 안정하며, 색이 변하지 않는 것이..

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tag : 예비 무기안료의 합성, 예비보고서 무기안료의 합성

[일반화학실험]결과보고서-음이온의 확인-점적분석

2008-02-04T07:48:54Z

[일반화학실험]결과보고서-음이온의 확인-점적분석

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소개글

1. 실험결과

1) 다음 화학종이 혼합되어 있을 때 생성물의 구조를 써보아라. 반응이 진행되지 않으면 NR이라고 써라.

2) 다음 음이온의 정성분석에 이용되는 화학반응의 알짜이온반응식 (net ionic equation)을 써보아라.

3) 위의 이온 중에서 몇가지 음이온이 포함되어 있는 미지시료 용액의 성질을 조사해보았더니 다음과 같았다.

4. 미지시료 실험

5. 실험결과 및 검토

본문내용

CH3COO^- + H+ → CH3COOH (식초냄새)

3. 위의 이온 중에서 몇가지 음이온이 포함되어 있는 미지시료 용액의 성질을 조사해보았더니 다음과 같았다.

① 미지용액은 색과 냄새가 없었다.

② 6M HNO3를 넣었더니 식초냄새가 났다.

③ 0.1M HgNO3를 넣었더니 흰색침전이 생겼다.

④ 0.1M BaCl2를 넣고 산성용액으로 만들었더니 침전이 생기지 않았다.

⑤ 6M NaOH를 넣었더니 기체가 발생하고, 젖은 리트머스 시험지가 푸른색으로 바뀌었다.

․ 위와 같은 실험에 따라서 이 시료에 분명히 들어있는 이온과 분명히 들어 있지 않은 이온 그리고 그 존재를 확실히 알 수 없는 이온을 짐작해보아라.

→ 확실히 들어있는 이온 : CH3COO^-, Cl^-

→ 확실히 들어있지 않은 이온 : SO42^-,

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[일반화학실험]예비보고서-음이온의 확인-점적분석

2008-02-04T07:47:08Z

[일반화학실험]예비보고서-음이온의 확인-점적분석

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소개글

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌

본문내용

¹⁾가리움제 (masking agent)를 사용해서 한 가지 화학종이 반응하지 못하도록 만들어주어야 한다.

1) 황산 이온 (SO₄^2-)

강산의 음이온으로 Ba²⁺과 반응하여 BaSO₄침전을 형성한다. Ba²⁺이온은 약한 산의 음이온인 CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3- 등의 음이온과도 침전을 형성하지만, 이 침전들은 산성용액에서는 녹기 때문에 산성용액에서 Ba2+을 넣어주면 황산 이온의 존재를 확인할 수 있다.

Ba²⁺ + SO₄^2- ⇌ BaSO_4(S)

2) 아황산 이온 (SO₃^2-), 황화이온(S^2-) 및 탄산이온(CO₃^2-)

이들은 휘발성이 있는 산의 음이온이기 때문에 산을 넣어주면 아황산(H₂SO₃), 황화수소(H₂S), 탄산(H₂CO₃)이 된다. 이 중에서 기체인 황화수소는 독특한 냄새가 나고, 아황산과 탄산은 기체인 이산화황(SO₂)과 이산화탄소(CO₂)로 바뀌기 때문에 쉽게 확인이 가능하다.

특히 아황산 이온은 Br₂나 H₂O₂를 첨가하여 황산이온으로 산화시킨 후에 황산음이온의 검출방법으로 확인할 수도 있고, 황 음이온은 Pb염을 가하여 검은색 ...

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[일반화학실험]결과보고서-시계반응

2008-02-04T07:46:17Z

[일반화학실험]결과보고서-시계반응

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소개글

1. 실험결과
2. 실험결과 및 검토

본문요약

.실험 결과 및 검토
반응치수의 값이 정수로 -정수가 아니라면 1.5에 가까움- 딱 맞게 떨어지지 않아서 그나마 가까운 값으로 계산하였다. 반응차수 m을 구하기 위해서는 [I]를 비교해야 하기 때문에 0.071과 0.029를 이용하였고, n도 마찬가지로 시험관 1과 3을 비교하였다.
속도상수 K는 1,2,3 각각 구하여 평균값6.2×102로 도출하였다.
여태껏 배워왔던 화학반응들은 반응물이 곧 바로 반응하였으나, 속도결정단계를 알 수 있는 시계반응 실험은 대단히 놀라운 것이었다.
실험을 하면서 섞는 순서를 혼동하여 몇 초도 안 되어 곧 바로 반응해버리기도 하였다.

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tag : 결과 시계반응, 결과보거서 시계반응

[일반화학실험]예비보고서-시계반응

2008-02-04T07:43:24Z

[일반화학실험]예비보고서-시계반응

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1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌

본문요약

대부분의 화학반응은 매우 복잡한 단계를 거쳐 일어나게 된다.
여기서 화학반응이 진행되는 구체적인 단계들을 반응 메커니즘이라 한다.
어떤 반응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정.
단일의 단계과정에는 1분자, 2분자, 3분자 과정이 있으며, 이것을 알게 되면 반응속도식을 구할 수 있다. 반응메커니즘에서 얻은 반응속도식은 실험해서 얻은 반응속도식과 일치해야 한다.
1.반응속도 : 일정시간 동안 일어난 농도변화
1)속도상수 K: 반응물의 농도에 무관하고, 반응의 종류, 온도에 의존
2)반응차수 m, n(실험에 의해서만 결정) 총 차수 : 각 농도차수의 합 (m+n)
3)반응속도에 영향을 미치는 요인
․농도 - 영차반응 : 속도가 농도에 무관
1차반응 : 속도가 농도에 일차적으로 비례
2차반응 : 속도가 농도의 제곱에 비례
․표면적 : 반응물 입자의 표면적이 증가할수록 반응속도 증가
․온도 (속도상수에 영향->속도의 변화) : Arrhenius의 식
․촉매 - 부촉매 : 반응속도 감소
정촉매 : 반응속도 증가
2. 속도 결정단계 : 여러 단계로 일어나는 화학 반응에서 어느단계의 반응속도가 다른 단계보다 매우 느린 경우에는 가장 느린 진행 반응의 속도가 전체반응의 속도를 결정하게 되고, 이런 반응단계를 속도 결정 단계라 한다. (<-빠른 단계에 의하여 생성된 중간물질이 많이 생성되었어도 느린 단계를 거치지 않고 반응이 일어나지 않으므로 전체 반응속도는 느린 단계에 의해 결정됨.)
3. 시계반응 : 시계반응은 반응의 종말점을 자동으로 알 수 있는 것으로, 우리가 조사 대상으로 하는 반응(1)을 녹말 존재하에서 반응(2)와 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다. 반응(2)는 빨리 진행하여 반응(1)에서 I가 형성되자마자

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tag : 시계반응, 예비보고서 시계반응, 일반화학실험 시계반응

[일반화학실험]결과보고서-평형상수의 결정

2008-02-04T07:41:06Z

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소개글

1. 실험결과
2. 평형농도 및 평형상수
3. 실험에서 구한 K값을 이용하여 시험관 1의 표준용액에 대해 평형상태에서 남아있는 SCN-의 농도와 처음

에 가한 SCN-의 농도를 계산하고, 처음에 가한 SCN-가 모두 FeSCN2+로 변하였다는 가정의 타당성을

검증하여라.
4. 색을 띤 화학종이 FeSCN2+이 아니라 Fe(SCN)2+ 라고 가정하여 실험결과를 검토하여라.
5. 실험결과 및 검토

본문요약

일반화학 교재-평형상수에서 배웠듯이,
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)
에서 ‘생성물 몰농도/반응물 몰농도‘의 공식에 따라,
평형상수 (K) =
시험관 2 : = 71.317
시험관 3 : = 60.493
시험관 4 : = 84.745
시험관 5 : = 94.816
3. 실험에서 구한 K값을 이용하여 시험관 1의 표준용액에 대해 평형상태에서 남아있는 SCN-의 농도와 처음에 가한 SCN-의 농도를 계산하고, 처음에 가한 SCN-가 모두 FeSCN2+로 변하였다는 가정의 타당성을 검증하여라.
K값의 평균 = 78.106
= 78.106
2차방정식을 풀어보면, x = 0.00188이다.
SCN-의 몰농도는 0.002 - 0.00188 = 0.00012로써 0에 가까운 값이 나온다.
따라서,

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tag : 평형상수의 결정, 결과 평형상수, 결과보고서 평형상수

[일반화학실험]예비보고서-평형상수와 용해도곱 상수의 결정

2008-02-04T07:38:10Z

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소개글

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌
6.계산법
7.부연설명 및 기타

본문요약

1.실험목적
색깔을 비교하는 방법(비색법)으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
2.이론 및 원리
-평형상수의 결정-
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다.
화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데, 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서는 달라지지 않는다.
질산철(Ⅲ)용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은 색의 착이온인 FeSCN2+ 가 만들어진다.
*착물 생성의 평형상수를 생선상수(혹은 안정도 상수(Kf))라고도 함.
착물 : Lewis 산 - 염기 반응
[Fe(NO3)3] + [KSCN] = [FeSCN2+]
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)
초기 농도 a b
반응 후 농도 a-x b-x x

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